Logo UNP
KEMENTERIAN PENDIDIKAN TINGGI, SAINS, DAN TEKNOLOGI
UNIVERSITAS NEGERI PADANG – FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM – PROGRAM STUDI KIMIA (S1)
RENCANA PEMBELAJARAN SEMESTER
MATA KULIAH (MK) KODE Rumpun MK BOBOT (sks) SEMESTER Tgl Penyusunan
Kimia Fisika 1 KIM.62.0008 - 1 3 3 -
OTORISASI / PENGESAHAN Dosen Pengembang RPS Koordinator RMK Koordinator Prodi
- - - Budhi Oktavia S.Si., M.Si., Ph.D.
Capaian
Pembelajaran		 CPL-PRODI yang dibebankan pada MK
CPL-1 Memiliki karakter yang baik, relijius, semangat nasionalisme dan jiwa entrepreneur dengan memperhatikan norma-etika serta nilai budaya dan kearifan lokal yang berlaku dalam segala aktivitas dan pekerjaan profesional (karakter yang baik / good character)
CPL-2 Memiliki kemampuan komunikasi yang efektif dan kerjasama team dalam interaksi sosial dan pekerjaan (komunikasi dan Kerjasama team / transferable skill)
CPL-3 Menguasai konsep teoritis tentang struktur, sifat, fungsi, perubahan, energi dan dinamika, identifikasi, pemisahan, karakterisasi, transformasi, dan sintesis bahan kimia mikromolekul serta terapannya
CPL-6 Mampu melakukan pekerjaan laboratorium yang bersifat general dan spesifik, serta teknik sintesis dan pengukuran.
CPL-7 Mampu menganalisis secara sistematis berbagai alternatif solusi di bidang identifikasi, analisis, isolasi, transformasi, dan sintesis bahan kimia yang tersedia
Capaian Pembelajaran Mata Kuliah (CPMK)
CPMK 1 Mampu melakukan pekerjaan laboratorium dasar dan lanjutan yang mencakup teknik sintesis, pemisahan, dan pengukuran sifat kimia secara aman dan tepat.
CPMK 2 Menjelaskan prinsip-prinsip gas ideal dan non ideal, teori kinetika molekul gas, aplikasi teori kinetika molekul gas, hukum nol dan hukum i termodinamika, delapan jenis proses kerja sistem, lingkaran carnot, hukum ii dan hukum iii, termokimia, kesetimbangan kimia, cairan, larutan (jenis-jenis larutan & satuan-satuan), larutan gas dalam cairan & larutan cairan, distilasi larutan biner & campuran azeotrop, sifat koligatif larutan
CPMK 3 Menunjukkan sikap religius, jujur, bertanggung jawab, dan menjunjung tinggi etika akademik dan profesional dalam setiap aktivitas perkuliahan dan kehidupan sehari-hari.
CPMK 4 Mengembangkan kemampuan komunikasi efektif dan kerjasama team
CPMK 5 Menentukan sifat gas, termodinamika, kesetimbangan material, dan daya hantar listrik
CPMK 6 Menunjukkan kemampuan berpikir logis, kritis, dalam mengidentifikasi, menganalisis serta memberikan solusi terhadap permasalahan yang sesuai dengan bidang keilmuan dan penguasaan teknologi
Kemampuan akhir tiap tahapan belajar (Sub-CPMK)
SUB CPMK 1 Mampu:  Menjelaskan hukum kedua termodinamika Menentukan perubahan entropi sistem (6.7%)
SUB CPMK 2 Mampu menentukan pentingnya hukum ketiga dan aplikasinya dalam reaksi (6.7%)
SUB CPMK 3 Mampu menentukan aspek materi secara mikroskopik dan makroskopik serta sifat- sifat yang ditimbulkannya (6.7%)
SUB CPMK 4 Mampu menentukan hukum gas ideal dan nyata dari data percobaan dan teori serta penerapannya (6.7%)
SUB CPMK 5 Mampu menentukam konsep dasar termodinamika (6.7%)
SUB CPMK 6 Mampu menentukan hukum pertama termodinamika dari percobaan dan aplikasinya (6.7%)
SUB CPMK 7 Mampu menentukan perubahan entalpi reaksi dalam gas dan larutan (6.7%)
SUB CPMK 8 Mampu menenetukan persamaan dasar sistem tertutup (6.7%)
SUB CPMK 9 Menunjukkan sikap religius, jujur, bertanggung jawab, dan menjunjung tinggi etika akademik dan profesional dalam setiap aktivitas perkuliahan dan kehidupan sehari-hari. (30%)
SUB CPMK 10 Mampu menentukan sistem homogen satu komponen (zat murni) dan perubahan yang dialaminya (6.7%)
SUB CPMK 11 Mampu menentukan sifat-sifat sistem heterogen satu komponen dan perhitungannya (6.7%)
SUB CPMK 12 Menunjukkan sikap religius, jujur, bertanggung jawab, dan menjunjung tinggi etika akademik dan profesional dalam setiap aktivitas perkuliahan dan kehidupan sehari-hari. (30%)
SUB CPMK 13 Mampu menentukan sistem homogen multi komponen (larutan) dan aplikasinya dalam pemisahan campuran (6.7%)
SUB CPMK 14 Mampu: Menjelaskan konsep kesetimbangan kimia dalam gas Menentukan konsep larutan non elektrolit serta perhitungannya (6.7%)
SUB CPMK 15 Mampu: Menjelaskan konsep larutan elektrolit Menentukan konsep kesetimbangan ion beserta perhitungannya (6.7%)
SUB CPMK 16 Mampu menentukan konsep kimia permukaan dan aplikasinya (6.7%)
Matriks CPL
ke CPMK
CPL-1 CPL-2 CPL-3 CPL-6 Total
SUB CPMK 1 - - - - 6.7%
SUB CPMK 2 - - - - 6.7%
SUB CPMK 3 - - - - 6.7%
SUB CPMK 4 - - - - 6.7%
SUB CPMK 5 - - - - 6.7%
SUB CPMK 6 - - - - 6.7%
SUB CPMK 7 - - - - 6.7%
SUB CPMK 8 - - - - 6.7%
SUB CPMK 9 - - - - 30%
SUB CPMK 10 - - - - 6.7%
SUB CPMK 11 - - - - 6.7%
SUB CPMK 12 - - - - 30%
SUB CPMK 13 - - - - 6.7%
SUB CPMK 14 - - - - 6.7%
SUB CPMK 15 - - - - 6.7%
SUB CPMK 16 - - - - 6.7%
153.8%
Deskripsi
Singkat Mata
Kuliah		 Mata Kuliah ini menjelaskan persamaan keadaan gas, variabel termodinamika, hukum pertama, termokimia, hukum kedua, hukum ketiga, kesetimbangan material, kesetimbangan fasa satu dan multikomponen. larutan, kesetimbangan kimia dalam gas dan larutan non elektrolit, kesetimbangan ion, kimia permukaan dan elektrokimia dan praktikum dari topik-topik tersebut.
Pustaka Utama:
1. Buku Essentials of Physical Chemistry: Multicolor Edition karya A. Bahl, B.S. Bahl, dan G.D. Tuli (2014)
2. Syukri, S., Hardeli dan Yerimadesi, 2008, Kimia Fisika, FMIPA UNP
Pendukung: (Jika diperlukan)
1. Atkin, P.W, 2006, Physical Chemistry, New York W.H. Freeman and Company
2. Levine, Ira N, 2002, Physical Chemistry, New York, Mc Graw Hill, Book Compan
3. Lando, Jerome, B dan Maron, Samuel H, 1982, Fundamentals of Physical Chemistry, New York, Macmillan Publishing Co Inc.
4. Barrow, Gordon M, 1983, Physical Chemistry, Tokyo, McGraw Hill International Book Company
5. Dykstra, Clifford EE, 1997, Physical Chemistry, New Jersey, Prentice Hall International
Dosen
Pengampu		 -
Mata kuliah
syarat		 -
Minggu Ke- SUB-CPMK (Kemampuan Akhir Yang Diharapkan) Penilaian Bentuk Pembelajaran, Metode Pembelajaran, Penugasan Mahasiswa
[Estimasi Waktu]		 Materi Pembelajaran
[Rujukan]		 Bobot Penilaian
(%)
Indikator Teknik & Kriteria Luring (Tatap Muka) Daring (Online)
1
Mampu menentukan aspek materi secara mikroskopik dan makroskopik serta sifat- sifat yang ditimbulkannya
  1. 1.1 Ketepatan menjelaskan pengertian kimia fisika
  2. 1.2 Ketepatan menjelaskan mengenai mikroskopik
  3. 1.3 Ketepatan menjelaskan mengenai keadaan materi
  4. 1.4 Ketepatan menjelaskan perubahan yang terjadi pada suatu materi
  5. 1.5 Ketepatan menjelaskan mengenai gaya, tekanan dan energi
Tugas
 - -

Pendahuluan

  1. 1. Kimia fisika
  2. 2. Dunia mikroskopik
  3. 3. Keadaan materi
  4. 4. Perubahan materi
  5. 5. Gaya, tekanan dan energi
 6.7
2
Mampu menentukan hukum gas ideal dan nyata dari data percobaan dan teori serta penerapannya

2.1 Ketepatan menjelaskan mengenai variable gas
2.2 Ketepatan menyelesaikan soal persamaan keadaan gas ideal
2.3 Ketepatan menjelaskan mengenai gas nyata
2.4 Ketepatan menyelesaikan soal persamaan keadaan gas nyata
2.5 Ketepatan menjelaskan hubungan V-P-T gas nyata
Tugas
 - -

Sifat Gas
1. Variabel gas
2. Persamaan keadaan gas ideal
3. Gas nyata
4. Persamaan keadaan gas nyata
5. Hubungan V-P-T gas nyata

[Syukri, S., Hardeli dan Yerimadesi, 2008, Kimia Fisika, FMIPA UNP]
 6.7
3
Mampu menentukam konsep dasar termodinamika
  1. Ketepatan menjelaskan pengertian termodinamika
  2. Ketepatan menjelaskan sistem termodinamika
  3. Ketepatan menjelaskan mekanika klasik
  4. Ketepatan menjelaskan kerja volume
  5. Ketepatan menjelaskan kalor
Tugas
 - -

Konsep dasar Termodinamika

  1. Pengertian termodinamika
  2. Sistem termodinamika
  3. Mekanika klasik
  4. Kerja volume
  5. Kalor
 6.7
4
Mampu menentukan hukum pertama termodinamika dari percobaan dan aplikasinya

4.1 Ketepatan menjelaskan energi dalam
4.2 Ketepatan menjelaskan dan menyelesaikan soal menggunakan rumusan hukum pertama 4.3 Ketepatan menjelaskan fungsi keadaan
4.4 Ketepatan menjelaskan entalpi
4.5 Ketepatan menjelaskan kapasitas kalor
4.6 Ketepatan menerapkan hukum pertama dalam sistem tertutup
Tugas
 - -

Hukum pertama termodinamika
1. Energi dalam
2. Rumusan hukum pertama
3. Fungsi keadaan
4. Entalpi
5. Kapasitas kalor
6. Penerapan hukum
7. pertama dalam sistem tertutup

 6.7
5
Mampu menentukan perubahan entalpi reaksi dalam gas dan larutan
  1. 5.1 Ketepatan menjelaskan pengertian termokimia
  2. 5.2 Ketepatan menjelaskan kalor pembentukan standar
  3. 5.3 Ketepatan menjelaskan kalor pembakaran
  4. 5.4 Ketepatan menjelaskan Hukum Hess
  5. 5.5 Ketepatan menjelaskan dan mampu memperkiraan kalor reaksi
  6. 5.6 Ketepatan menentukan entalpi pembentukan ion dalam larutan
  7. 5.7 Ketepatan menjelaskan pengaruh suhu terhadap perubahan entalpi reaksi
Tugas
 - -

Termokimia

  1. 1. Pengertian termokimia
  2. 2. Kalor pembentukan standar
  3. 3. Kalor pembakaran
  4. 4. Hukum Hess
  5. 5. Perkiraan kalor reaksi
  6. 6. Entalpi pembentukan ion dalam larutan
  7. 7. Pengaruh suhu terhadap perubahan entalpi reaksi
 6.7
6
Mampu:  Menjelaskan hukum kedua termodinamika Menentukan perubahan entropi sistem
  1. 6.1 Ketepatan menjelaskan mesin
  2. 6.2 Ketepatan menjelaskan dan menggunakan rumusklasik hukum kedua
  3. 6.3 Ketepatan menjelaskan entropi dan persamaan modern hukum kedua
  4. 6.4 Ketepatan menjelaskan perubahan entropi dalam sistem tertutup
Tugas
 - -

Hukum kedua termodinamika

  1. 1. Mesin
  2. 2. Rumusan klasik hukum kedua
  3. 3. Entropi dan persamaan modern hukum kedua
  4. 4. Perubahan entropi dalam sistem tertutup
 6.7
7
Mampu menentukan pentingnya hukum ketiga dan aplikasinya dalam reaksi
  1. 7.1 Ketepatan menjelaskan pentingnya hukum ketiga
  2. 7.2 Ketepatan menjelaskan dan menggunakan rumus hukum ketiga
  3. 7.3 Ketepatan menjelaskan ketidaktercapai an suhu nol mutlak
  4. 7.4 Ketepatan menjelaskan penentuan entropi secara kalorimetri
  5. 7.5 Ketepatan menjelaskan perubahan entropi reaksi
Tugas
 - -

Hukum ketiga termodinamika

  1. 1. Pentingnya hukum ketiga
  2. 2. Rumusan hukum ketiga
  3. 3. Ketidaktercapaian suhu nol mutlak
  4. 4. Penentuan entropi secara kalorimetri
  5. 5. Perubahan entropi reaksi kimia
  6. 6. Entropi berdasarkan teori peluang
 6.7
8 UTS
9
Mampu menenetukan persamaan dasar sistem tertutup
  1. 8.1 Ketepatan menjelaskan arah proses irreversible
  2. 8.2 Ketepatan menjelaskan dan dapat menggunakan persamaan dasar pada sistem tertutup
Tugas
 - -

Persamaan dasar sistem tertutup

  1. 1. Arah proses irreversible
  2. 2. Persamaan dasar sistem tertutup
 6.7
10
Mampu menentukan sistem homogen satu komponen (zat murni) dan perubahan yang dialaminya
  1. 10.1 Ketepatan menjelaskan dan menentukan diferensial parsial persamaan gas
  2. 10.2 Ketepatan menjelaskan dan menentukan
  3. 10.3 Ketepatan menjelaskan dan menentukan konstanta zat
  4. 10.4 Ketepatan menjelaskan Perubahan U, H, S, dan G
  5. 10.5 Ketepatan menjelaskan Fugasitas
 - - -

Sistem homogen satu komponen (zat murni)

  1. 1. Diferensial parsial persamaan gas
  2. 2. Konstanta zat
  3. 3. Perubahan U, H, S, dan G
  4. 4. Fugasitas
 6.7
11
Mampu menentukan sifat-sifat sistem heterogen satu komponen dan perhitungannya
  1. 11.1 Ketepatan menjelaskan kesetimbangan fasa
  2. 11.2 Ketepatan menjelaskan dan menggambarkan diagram fasa
  3. 11.3 Ketepatan menjelaskan tekanan uap cairan
  4. 11.4 Ketepatan menjelaskan transisi fasa orde dua
Tugas
 - -

Sistem heterogen satu komponen

  1. 1. Kesetimbangan fasa
  2. 2. Diagram fasa
  3. 3. Tekanan uap cairan
  4. 4. Transisi fasa orde dua
 6.7
12
Mampu menentukan sistem homogen multi komponen (larutan) dan aplikasinya dalam pemisahan campuran
  1. 12.1 Ketepatan menjelaskan penentuan konsentrasi larutan
  2. 12.2 Ketepatan menjelaskan menentukan nilai parsial molar
  3. 12.3 Ketepatan menjelaskan larutan ideal
  4. 12.4 Ketepatan menjelaskan menentuan nilai parsial molar
  5. 12.5 Ketepatan menjelaskan larutan tak ideal
  6. 12.6 Ketepatan menjelaskan zat padat dalam cairan dan sifat koligatif
Tugas
 - -

Sistem homogen multi komponen (larutan) dan aplikasinya dalam pemisahan campuran Sistem homogen multi komponen (larutan)

  1. 1. Konsentrasi larutan
  2. 2. Nilai parsial molar
  3. 3. Larutan ideal
  4. 4. Penentuan nilai parsial molar
  5. 5. Larutan tak ideal
  6. 6.  Zat padat dalam cairan dan sifat koligatif
 6.7
13
Mampu: Menjelaskan konsep kesetimbangan kimia dalam gas Menentukan konsep larutan non elektrolit serta perhitungannya
  1. 13.1 Ketepatan menjelaskan pengertian kesetimbangan kimia
  2. 13.2 Ketepatan menjelaskan kesetimbangan gas ideal
  3. 13.3 Ketepatan menjelaskan energi bebas pembentukan standar
  4. 13.4 Ketepatan menjelaskan pengaruh suhu terhadap ∆G reaksi
  5. 13.5 Ketepatan menjelaskan pengaruh suhu dan tekanan pada konstanta kesetimbangan
  6. 13.6 Ketepatan menjelaskan kesetimbangan gas nyata
  7. 13.7 Ketepatan menjelaskan kesetimbangan kimia gas-padat
  8. 13.8 Ketepatan menjelaskan Penentuan konstanta kesetimbanga
  9. 13.9 Ketepatan menjelaskan kesetimbangan kimia dalam larutan cair
 - - -

Kesetimbangan gas dan larutan non elektrolit

  1. 1. Pengertian kesetimbangan kimia
  2. 2. Kesetimbangan gas ideal
  3. 3. Energi bebas pembentukan standar
  4. 4. Pengaruh suhu terhadap
  5. 5. ∆G reaksi
  6. 6. pengaruh suhu dan tekanan pada konstanta kesetimbangan
  7. 7. Kesetimbangan gas nyata
  8. 8. Kesetimbangan kimia gas-padat
  9. 9. Penentuan konstanta kesetimbangan
  10. 10. kesetimbangan kimia dalam larutan cair
 6.7
14
Mampu: Menjelaskan konsep larutan elektrolit Menentukan konsep kesetimbangan ion beserta perhitungannya
  1. 14.1 Ketepatan menjelaskan konsep elektrostatika
  2. 14.2 Ketepatan menjelaskan kelistrikan molekul pelarut
  3. 14.3 Ketepatan menjelaskan daya hantar larutan
  4. 14.4 Ketepatan menjelaskan pengaruh konsentrasi terhadap daya hantar larutan
  5. 14.5 Ketepatan menjelaskan angka angkut
  6. 14.6 Ketepatan menjelaskan sifat koligatif larutan elektrolit
 - - -

Larutan elektrolit dan kesetimbangan ion

  1. 1. Konsep elektrostatika
  2. 2. Kelistrikan molekul pelarut
  3. 3. Daya hantar larutan
  4. 4. Pengaruh konsentrasi terhadap daya hantar larutan
  5. 5. Angka angkut
  6. 6. Sifat koligatif larutan elektrolit
 6.7
15
Mampu menentukan konsep kimia permukaan dan aplikasinya
  1. 15.1 Ketepatan menjelaskan tegangan permukaan
  2. 15.2 Ketapatan menjelaskan kelengkungan lapisan permukaan
  3. 15.3 Ketepatan menjelaskan tegangan permukaan larutan
  4. 15.4 Ketepatan menjelaskan permukaan film cairan 
  5. 15.5 Ketepatan menjelaskan adsorpsi gas pada padatan
  6. 15.6 Ketepatan menjelaskan adsorpsi zat terlarut oleh padatan
Tugas
 - -

Kimia permukaan

  1. 1. Tegangan permukaan
  2. 2. Kelengkungan lapisan permukaan
  3. 3. Tegangan permukaan larutan
  4. 4. Permukaan film cairan
  5. 5. Adsorpsi gas pada padatan
  6. 6. Adsorpsi zat terlarut oleh padatan
 6.7
16 UAS