|
KEMENTERIAN PENDIDIKAN TINGGI, SAINS, DAN TEKNOLOGI
UNIVERSITAS NEGERI PADANG
– FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM
– PROGRAM STUDI KIMIA (S1)
|
||||||
| RENCANA PEMBELAJARAN SEMESTER | |||||||
| MATA KULIAH (MK) | KODE | Rumpun MK | BOBOT (sks) | SEMESTER | Tgl Penyusunan | ||
| Dasar Reaksi Anorganik | KIM.62.0016 | - | 1 | 3 | 4 | - | |
| OTORISASI / PENGESAHAN | Dosen Pengembang RPS | Koordinator RMK | Koordinator Prodi | ||||
| - | - | - | - | ||||
| Capaian Pembelajaran |
CPL-PRODI yang dibebankan pada MK | |
| CPL | - | |
| Capaian Pembelajaran Mata Kuliah (CPMK) | ||
| CPMK 1 | Menunjukkan sikap religius, jujur, bertanggung jawab, dan menjunjung tinggi etika akademik dan professional dalam setiap aktivitas perkuliahan dan kehidupan sehari-hari | |
| CPMK 2 | Mengembangkan kemampuan komunikasi efektif dan kerjasama tim | |
| CPMK 3 | Menunjukkan kemampuan berpikir logis, kritis, dalam mengidentifikasi, menganalisis serta memberikan solusi terhadap permasalahan yang sesuai dengan bidang keilmuan dan penguasaan teknologi | |
| CPMK 4 | Mendeskripsikan pembentukan dan karakteristik Gaya-gaya kimia dan ikatan logam | |
| CPMK 5 | Menjelaskan Prinsip Reaksi Anorganik | |
| CPMK 6 | Mendeskripsikan system pelarut, sifat asam basa dan Redoks | |
| Kemampuan akhir tiap tahapan belajar (Sub-CPMK) | ||
| SUB CPMK | - | |
| Matriks CPL ke CPMK |
|
| Deskripsi Singkat Mata Kuliah |
Mata kuliah ini bertujuan untuk memberikan pengalaman bagi Mahasiswa Memahami pengertian gaya-gaya kimia: yang meliputi jarak antar inti, jari-jari Van der Waals, jari-jari ion, jari-jari kovalen. Jenis-jenis gaya kimia: Kekuatan ikatan kovalen, kekuatan ikatan ion, gaya dipole-dipole dan fungsi energy, interaksi ion-dipole, interaksi dipoledipole terindusksi dan fungsi energy, gaya disperse London Ikatan Hydrogen: Pengertian, ikatan hydrogen intermolekuler dan intramolekuler, dan Kristal es.Efek ikatan hydrogen terhadap titik didih senyawa. Ikatan logam: Kristal ccp, hcp, bcc, sifat-sifat umum logam. Gaya kohesi logam, Teori ikatan logam, Konduktor, isolator, semikonduktor, Alloys, Prinsip reaksi kimia: Kespontanan reaksi, 2 Energi ikatan produk dan reaktan, entalpi, energy bebas dan entropi. Entropi zat padat, cair, gas. Hubungan Mr dengan entropi suatu zat/senyawa. Pengaruh temperature terhadap entropi. Kelarutan zat: Pengertian kelarutan, Energi yang terlibat pada proses melarut senyawa ionic, Peranan air sebagai pelarut, Kelarutan zat ionik dalam air, Pengaruh temperatur pada kelarutan. Hubungan struktur kimia dengan kelarutan zat ionic dalam air. Kelarutan akibat reaksi kimia. Kelarutan zat organic dalam air yang mempunyai gugus polar Asam basa: system pelarut, system donor-akseptor proton, system donor-akseptor elektron, system positif-negatif, Afinitas Proton, Differentiating solvent dan leveling solvent, Kekuatan asam dalam air, kekuatan asam basa Lewis. Asam basa keras lunak (teori HSAB System redoks dan elektrokimia. Pengertian oksidasi dan reduksi. Sel EMF dan potensial elektroda standar. Aplikasi potensial elektroda. Potensial sel dan kespontanan reaksi Potensial elektrodan dan konstanta kesetimbangan. |
| Pustaka | Utama: |
| - | |
|
Pendukung: (Jika diperlukan)
-
|
|
| Dosen Pengampu |
- |
| Mata kuliah syarat |
- |
| Minggu Ke- | SUB-CPMK (Kemampuan Akhir Yang Diharapkan) | Penilaian | Bentuk Pembelajaran, Metode Pembelajaran, Penugasan Mahasiswa [Estimasi Waktu] |
Materi Pembelajaran [Rujukan] |
Bobot Penilaian (%) |
||
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Indikator | Teknik & Kriteria | Luring (Tatap Muka) | Daring (Online) | ||||
| - | - | - | - | - | - | - | 0 |
| UTS | |||||||
| UAS | |||||||